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答案:0.1molL^-1H2ANaOH;C时,向0.1mol·LHA溶液中滴加等浓度的NaOH溶液,由水电离产生的H浓度的负对数(b)(H^+)-c(HA^-)c(H2A)1A,-c(A^-2)c(HAl)-之间的关系如图所示。下列说法错误的是-180A.曲线X代表一!c(HA^-)c(H2A)(5)D四(B.K(H,A)=1.0×10-B.K22(H2A)=1.010^-1、C、dC.a、b、c、d溶液的H相等C.a、bD.根据元素守恒4溶激中一直存在c(H2A)+c(HA^-)+c(A^2-)<0.1molI
NH2OH将NH313.“合成”以其中的Fe*配合物为催化中心,可将NHOH与NH,转化为膜Fe^2+腓(NH其反应历程如下所示。。HHHHHHHH一HNH3HHH-HH-HH-HHH2N-NeNNNNNFeNNF1下列说法错误的是的为极性生分子H2OA.NH,OH、NH,和HO均A.NH2OH、NH3一键断裂和N-N键生成N-HB.反应涉及N-H键、、NFe^2+C.催化中心的Fe*被氧化为Fe³,后又被还原为FFe^3+,Fe^2+D.将NH,OH替换为ND,OD,反应可得ND,ND2NH2OHND2OD,ND2ND2
22.已知反应1Al(OH)3+NaOHNa[Al(OH)4];反应22Na[Al(OH)4]+CO22H3AlO3+Na2CO3+H2O。,下列说法不正确的是()A.根据反应①判断,Al(OH)3是一元酸B.反应②说明,酸性:H2CO3>H3AlO3C.Al(OH)3是一元碱D.向Na[Al(OH)4]]溶液中滴加盐酸先产生沉淀后沉淀溶解
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