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oH16.缓冲体系能保持溶液pH相对稳定。如图是常温下CHCOOH-CHCOONa缓冲体系的、CH3COOH-CH3COONaB随pH的变化曲线,缓冲指数β=2.3×c(总)8(CH3COOH)(CH3COO^-),越大缓冲能越强,当c(CH3COOH)=c(CH3COO^-)时缓冲能力最强。已知:(总.)=c(CH3COOH)+c(CH3COO),5(CH3COOH)=c(CH3COOH)c(l3^4),Ka3(CH3COOH)=10^-4.74。下列说法错误的的是105BA.曲线①对应的是8(CH3COO^-)B.曲线②对应的(总)大于曲线③对应的(总)C.a点溶液的pH为4.748D.a点→b点:水的电离程度减小(1)仪器A的名称为;回流时冷凝水从b(“a”或”)口通入。
将氢气和草酸二甲酯按体积比(氢酯比)80:1、2MPa条件下,以一定流速通过装有催化剂的反应管,草酸二甲酯的转化率、产物的选择性与温度的关系如题图所示。产物的选择性一”生或(乙醇酸中酯或二醇)×100%,,下列说法正确的是反应(草酸二甲酯)A.曲线I表示乙二醇的选择性随温度的变化B.其他条件不变,增大压强或升高温度,草酸二甲酯的平衡转化率均增大C.其他条件不变,在190195^C温度范围,随着温度的升高,出口处乙醇酸甲酯的量不断减小D.其他条件不变,在190210^C温度范围,随着温度的升高,出口处甲醇和乙二醇的物质的量之比[n(CH3OH)n(HOCH2CH2OH)]减小
9.以下是实验室模拟以工业废渣锌灰(主要成分为Zn、ZnO.还含有Fe2O3,FeO、CuO)等杂质)为原料制备半导体材料纳米ZnS的工艺流程:和ZnS2已知:常温下,K[Fe(OH)3]=8.010^-13;50.7当离子浓度c10^-3molL时,可认为沉淀完全,下列说法错误的是CA.第一次调节pH应控制pH≥3.3操作Q用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒C.沉淀”步骤若改用H2S试剂,反应的离子方程式为Zn^2-+S^2-ZnS,浸”步骤中通空气的目的可能是考虑到节约硝酸用量和环境保护
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