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①向浸出液中滴加盐酸,测得溶液导电率与盐酸体积关系如图2所示。实验发现:CD段产生沉淀质量最大,用元素分析仪测定该沉淀仅含氮、氢、氯三种元素,进一步实验发现,该沉淀有固定熔点,与NaOH浓溶液共热产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。由此推知,产生沉淀的成分是(填化学式),BC段导电率降低的主要原因是▲。
(4)在一定温度下,保持总压强为100kPa,,向密闭反应器中充入NH3、和Ar发生NH3的分解反应,测得NH3的平衡转化率与起始投料比,n[n=n(Ar)n(NH3)]]关系如图2所示随着增大,氨气的平衡转化率增大的原因是(从平衡移动角度分析)。该温度下,上述反应的压强平衡常数K1=((kPa)^2。(提示:用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数Kn,,分压z总压×物质的量分数)
(4)还有学者提出利用Fe^2+、Fe^3+等离子的催化作用,常温下将SO2氧化成SO4^2-而实现SO2的回收利用,某研究性学习小组据此设计了如下方案,在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO4^2-的转化率。取反应后全部溶液
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