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10.已知:亚硝酸(HNO2)是一种弱酸,亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用(HNO2)(NaNO2)0.1molL^-1HNO2的食品防腐剂。常温下,将0.1mol·LHNO溶液加水稀释或加入少量NaNO晶体时,下列观点正确的是(BNaNO2Hr0c=H+NaA.c(H^+)A.加水稀释时,电离平衡正向移动,溶液中c(H*)增大B.mNaNO2晶体时,电离平衡逆向移动,溶液导电能力增强C.加水稀释时,HNO的电离程度增大,电离常数也增大HNO2D.加NaNaNO2晶体时,溶液的pH增大,与c(Na)增大有关c(Na
11.在2LC(s)和NO2(g)发生反应:密闭容器中加入2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)H=-64.2kJmol^-1,NO2含量变化如图所示,下列说法错误的是A.5min内用C(s)物质的量变化来表示反应速率:0.16mol^-1B.若在8min时容器体积压缩为1L,NO2变化曲线应为bC.当此反应的密度不再发生改变时,说明了该反应已经达到平衡D.在8min时向容器中加入NO2和CO2各0.8mol,则平衡逆向移动
(2)已知N2(g)、H2(g)和NH3(g)的比热容分别为29.1JK^-1mol^-1、28.9JK^-1mol^-1和35.6JK^-1mol^-1。。一定压强下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H的能量变化随温度(T)升高的变化示意图合理的是。A.C.
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