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11.25^C时,向20mL浓度均为0.1molL^-1的盐酸和醋酸混合溶液中逐滴加入0.1molL^-1的NaOH溶液(醋酸的Kn=1.810^-5);若用0.1molL^-1的NaOH溶液滴定20mL等浓度的盐酸,滴定终点pH的突跃范围4.3∼9.7。,下列说法错误的是A.恰好中和时,溶液呈碱性B当c(Na^+)=c(Cl^-)时,溶液的pH,C.滴定过程中,c(Cl^-)=c(CH3COO^-)+c(CH3COOH)D.滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中,发生反应的离子方程式只有H^++OH^-H2O
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下,22.4LH2S气体中所含H^+数目为2NAB.N2和H2合成1molNH3转移电子数目为3NAC.2L1molL^-1CuSO4溶液中所含Cu^2+的数目为2NAD.物质的量相同的C2H5OH与CH3OCH3所含的共价键数目不同
7.高氯酸,硫酸,盐酸和硝酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大,以下是某温度时这四种酸在冰醋酸中电离酸在溶剂中电离实质是酸中的H转移给溶剂分子,如HC+H;O—HO+C)的电离H^+HCl+H2OH3O^++Cl^-)平衡常数:根据表格信息判断下列说法正确的是A.冰醋酸中H2SO4的电离方程式:H2SO42H^++SO4^2-B.冰醋酸较水更能区分这四种酸的强弱C.在冰醋酸中盐酸是这四种酸中最强的酸D.这四种酸在冰醋酸中都能完全电离
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