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7.实验室可利用NO与Cl2反应制备亚硝酰氯(NOCl),,装置如图。已知亚硝酰氯的沸点为-5.5^C,,遇水生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物,其中一种呈红棕色。下列说法正确的是A.装置①为浓盐酸和KMnO4反应,制备所需的Cl2B.装置②中的试剂可以更换为浓硫酸C.装置③中的冰盐水便于产物冷凝和收集D.实验时,先通人NO,再通人Cl2
C.C2H2H2(g)C2H2H2(g)+H2O(g)+CO(g),Z(O2)3(g)C2H2H4(g)+CH(g)C.H(g)+H:O(g)+CO(g);②C.H(g)=C.H(g)+H(g),在一定条CO2C2H6十件下,将CO和CH按物质的量11投入反应容器,反应一段时间后,体系内含碳物质的质的浓度变化如图所示。下列说法错误的是C2H4口反应前物质的浓度m反应后物质的浓度A.CO2的平衡转化率大于C2H6的平衡转化率B.根据图中物质的浓度变化,推测可能有副反应2CO2(g)+C2H6(g)4CO(g)+3H2(g)4CO(g)+3H(g)C.该反应条件下,副反应生成CO的速率大于反应生成CO的速率C2H4D.若体系生成的含碳物质只有CH和CO,则初始物质的浓度,与反应段时间后物质CO,c0的浓度c之间一定存在;:c0(C2H6)+c0(CO2)=c(CO)+c(CO2)+c(C2H4)+c(C3H6)
(1)H3=kJmol^-1,据此判断反应Ⅲ在(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下能自发进行。
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