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(4))反应1的速率方程为v1=kkc(CH3CHCHCH3)c(N2O3=K3Ca(CH3CH2COCH3)3=4.c(N2)(kE、k3为正、逆反应速率常数,与温度、催化剂有关)。已知:阿伦尼乌斯经验公式为Rlnk=-EaT(R为常数,T为温度,k为速率常数,Ea为活化能)。测得反应1在不同催化剂Cat1、Cat2作用下,速率常数与温度的倒数关系如图2所示。催化效果较高的催化剂是(填“Cat1”或“
3.下列各组溶液中,Cl^-物质的量浓度最大的是()A.30mL2mol/LMgCl2溶液B.20mL4mol/LKKClO3溶液C.50mL1.5mol/LCaCl2溶液D.100mL1mol/LNaCl溶液
(2)以C2H6和N2,的混合气体为起始投料(N2不参与反应),保持混合气体总物质的量不容的容器中对反应I进行研究。下列说法正确的是(填字母)。A.升高温度,正、逆反应速率同时增大B.C2H6、C2H4和H2的物质的量相等时,反应达到平衡状态C.增加起始投料时C2H6的体积分数,单位体积的活化分子数增加D.增加起始投料时C2H6,的体积分数,C2H6平衡转化率增大
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