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.设NA4.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是5NAA.1molKClO3A.1molKClO,与足量浓盐酸反应生成氯化钾和氯气时转移电子数为5NAB.60gCH,COOH与足量乙醇在浓硫酸作用下生成的酯基数为NANAB.60gCH3COOHC.1L0.5molL^-1FeCl3Fe^3+0.5NAC.1L0.5mol·L’FeCl,溶液中含Fe’*数小于0.5ND.71gCl2Cl^-、ClO^-、HClO2NAD.71gCl,溶于足量水中,Cl、ClO、HClO数之和小于2NA
10.500^C时,某反应达到平衡,平衡常数K=c^2(SO3)c^2(SO2)c(O2)。恒容时升高温度,SO2,浓度增大。下列说法正确的是A.该反应的△H<0,,降低温度将缩短反应达到平衡的时间B.恒温恒容下,充入惰性气体,SO2转化率增大C.增大反应体系的压强,正反应速率增大,逆反应速率减小D.在t1、t2时刻,SO3的浓度分别是c1、c2,,则时间间隔t1t2内,SO3(g)生成的平均速率为v=c2-c1l2-l1
8.水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是A.图中五点Kw的关系:B>C>A>D=EB.若处在B点时,将pH=3的硫酸与pH=12的NaOH溶液混合后,溶液pH=7,则V(H2SO4):V(NaOH)=10:1C.向E点对应的NaOH溶液中滴加适量醋酸溶液至A点,此时c(Na^+)=c(CH3COO^-)D.若从D点到达A点,可采用温度不变加水稀释10倍
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