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j江西省2024届七年级第一次阶段适应性评估【R- PGZX A-JX】化学试卷答案
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6.铜的氧化物及其盐有重要的用途。制泡铜发生如下反应:2Cu2S+3O22Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S6Cu+SO2,将泡铜熔炼后再电解精炼制精铜。关于铜及铜的制备说法正确的是A.Cu2O溶于硫酸的离子方程式为Cu2O+2H^+Cu^2++Cu+H2OB.制泡铜过程中,制取6molCu共转移12mo!电子C.电解精炼粗铜时,阴极减小的质量等于阳极增加的质量D.精炼后的电解液中存在:Cu^2+、Zn^2+、SO4^2-、Fe^2+、Ag^+
(5)①探究性质。取装置B中溶液于试管中,加入适量稀硫酸振荡,置于冰水浴冷却,试管底部得到结晶。写出生成结晶的离子方程式:。②测定产品中肼的质量分数。称取mg装置B中溶液,加入适量NaHCO3固体(滴定过程中,调节溶液的pH保持在6.5左右),加水配成100mL溶液,移取25.00mL置于锥形瓶中,并滴加2∼3滴淀粉溶液作指示剂,用cmol⋅L-的碘溶液滴定,滴定过程中有无色无味无毒气体产生。滴定终点的颜色变化为,滴定终点平均消耗标准溶液VmL,产品中肼的质量分数的计算式为。
(3)实验2反应的化学方程式为,实验3中随CO2的不断通入,溶液中c(CO3^2-)c(HCO3^-)(填“减小”“不变”或“增大”)。
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