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(2)为研究上述反应体系的平衡关系,向10L恒容密闭容器中充入NH3和CO2共3mol的混合气体NH3的平衡分压随温度、初始充人NH3与CO2的物质的量之比的变化关系如图2所示。①m(填“”或“<”)n02NH3的平衡分压:M点大于N点的原因为3T1^C时,反应前容器内气体压强为p0kPa,,达到N点对应平衡状态的时间为tmin,则0tmin内,反应的平均速率v(CO2)=(用代数式表示)molL^-1^-1;当n(NH3)n(CO2)=n时,水蒸气的平衡分压是p2kPac度下反应Ⅱ用分压表示的平衡常数Kp=(用代数式表示);保持温度不变,平衡后再向容器中充入一定量水蒸气时,NH2COONH4的平衡产率(填“增大”“减小”或“不变”)。
12.常温下,将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中,测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示[已知:pc(A^-)c(HA)=-c(A^-)c(HA)]。下列说法错误的是A.K(HA)的数量级为10^-5B.滴加NaOH溶液过程中,c(A^-)c(HA)c(OH^-)保持不变C.m点所示溶液中::c(H^+)=c(HA)+c(OH^-)-c(Na^+)D.n点所示溶液中::c(Na^+)=c(A^-)+c(HA)
(1)丙烯歧化法反应原理为2C3H6(g)C2H4(g)+C4H8(g)H.。向恒温恒容的密闭容器中通人一定量的C3H6,,生成C2H4的物质的量与时间的关系如表所示:①a=;初始时总压强为p甲,5时总压强为,p5m1,,则p②其他条件不变,若缩小容器的体积,则C3H6的转化率将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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