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(3)甲烷部分催化氧化制备乙炔和氢气,反应原理为2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)H=754.8kJmol^-1。mol①该反应在(填“较高”或“较低”)温度下能自发进行。②一定温度下,将1molCH410L固定容积的容器中发生上述反应,实验测得反应前容器内压强为p0kPa,容器内各气体分压与时间的关系如图3所示。68min时,H2的浓度为0.06molL^-1,反应的平衡常数Kc=1.2×103若8min时改变的条件是缩小容器容积到5L,,其中C2H2分压与时间的关系可用图中曲线L3(填“L1”L2^.966L3”或“L4^)表示。
2.(15分)铁和铜都是生产、生活中应用广泛的金属,能形成很多种合金和化合物,请回答下列问题:(1)基态Cu^+的价层电子排布图为。基态Fe^3+中有种运动状态不同的电子。
(3)实验得知装置C中吸收Cl的量为装置A中生成Cl总量的75%,若装置D中的氧化Cl2Cl27K2FeO4产物只有0.02molNaCIO,且不考虑其他消耗,则理论上生成KFeO,的质量为0.02molNaClO,g。
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