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(4)其他条件不变,经过相同反应时间t1(t1>t),,在图中画出剩余SO2的物质的量在50^CM[点温度范围内的关系趋势图。
(2)c时,N(g)+H(g)-NH(g)AH,=dkǐ·mol-.(2)T^12N2(g)+32H2(g)NH3(g)H4=dkJmol^-1各步反应的能量变化如图1所示,其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。图中决速骤的反应方程式为d=。
(4)已知部分弱酸的电离平衡常数如下:1CH3COOH、H2CO3、HCN、HClO的酸性由强到弱的顺序为.②将少量CO2气体通入NaClO溶液中,写出该反应的离子方程式:
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